结构式
| 物竞编号 | 03J8 |
|---|---|
| 分子式 | CH6N2O3 |
| 分子量 | 94.07 |
| 标签 |
Carbamide perhydrate, Carbamide-Peroxide, Urea hydrogen peroxide adduct, UHP, Percarbamide, 脂肪族化合物 |
编号系统
CAS号：124-43-6
MDL号：MFCD00013119
EINECS号：204-701-4
RTECS号：暂无
BRN号：3680414
PubChem号：暂无
物性数据
1.性状：白色结晶
2.熔点（℃）：90~93
3.溶解性：易溶于水、乙醇、乙二醇和二氯甲烷等有机溶剂中。
毒理学数据
暂无
生态学数据
暂无
分子结构数据
暂无
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:4
3.氢键受体数量:3
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:2
6.拓扑分子极性表面积110
7.重原子数量:6
8.表面电荷:0
9.复杂度:29
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
性质与稳定性
1.基本性质：水溶液兼有尿素和双氧水的性质,在水中能缓慢放出氧气。与过碳酸钠等无机过氧化物相比，其性能更优越，具有活性氧含量高、在水中溶解度大、稳定性好、可溶于有机溶剂等优点。
2.潮湿的试剂在40 oC以上会分解出水和氧气，有腐蚀性和氧化性，建议在干燥阴凉处存储。
贮存方法
贮存于干燥、洁净、通风良好、室温15℃～25℃的仓库内。远离火种、热源和避免阳光直射，注意防潮和雨淋。
合成方法
1. 有湿法工艺和干法工艺两种,干法工艺要求的双氧水浓度较高(85(wt)%左右)， 且存在设备复杂、技术条件苛刻、能耗高、产品稳定性差等缺点。大多数过碳酰胺的制备采用湿法工艺，即采用低浓度的双氧水与饱和或过饱和的尿素溶液反应，添加一定量的稳定剂并控制反应温度经过滤、干燥得产品，母液循环使用。
2. 通过尿素在30% 的过氧化氢水溶液中重结晶来制备[1]。
用途
1. 在医药和制药工业上,过氧化尿素可用作一种高效、安全、方便的固体消毒剂，亦可用水溶液。与双氧水、过氧比较具有明显的杀菌力强、杀菌谱广，使用浓度低，不留残毒等优点，还可抑制细菌与霉菌生长，残留无刺激。在癌症治疗中用于抗肝腹水等。在日化工业中：过氧化尿素可用作人及动物毛发的漂白剂、拉直剂、烫发、染发的中和剂，特别是在牙膏中添加后，能起到一般牙膏所起不到的作用：减少牙斑和细菌，减少牙周疾病和龋齿。同时能使牙齿釉质变硬，对龋齿产生很强的抑制作用。此外，过氧化尿素可以作为漂白剂应用于中性洗涤剂。在农业和养殖业中：过氧化尿素在水产养殖业中可用于鱼塘增氧剂、消毒剂和翻塘缺氧时的急救剂。还可作小家禽饲料消毒供氧剂。还可用作水果、蔬菜的富氧催熟剂。在纺织造纸工业中：过氧化尿素可用于棉花、羊毛、人造丝、亚麻纤维的漂白剂。聚酰胺纤维的柔软剂、抗静电剂和脱色剂。还用于造纸业作漂白剂，矿石浮选改良剂等。
2. 尿素过氧化氢复合物 (UHP) 是由尿素和过氧化氢间的强氢键作用产生的配合物。它将不稳定的过氧化氢转变为易操作、安全的、稳定于室温的固体，且价格低廉。UHP在不同的溶剂和催化剂下显示出不同的氧化能力，是有机合成中一种重要的氧化试剂。近发表的一篇论文对UHP在合成中的应用做了简单的介绍[2]。
UHP具有过氧化氢的性质，常用于双键的环氧化反应，并具有高度的区域和立体选择性以及较高的转化率。UHP与酸酐联用 (例如：酐、马来酸酐)，可以原位生成有机过氧酸，这种方法可以代替使用高浓度的有机过氧酸。对于α,β-不饱和酮和醌的环氧化反应，一般需要碱的催化，如K2CO3[3]。UHP与甲基三氧化铼 (MTO) 联用，使得烯烃的环氧化反应具有优秀的区域和立体选择性 (式1)[4]。对于α,β-不饱和醛的不对称氧化，UHP显示了较其它氧化剂更好的立体选择性和转化率 (式2)[5]。
由于UHP的氧化性能可以方便地进行调控，所以可以用于多种官能团的转化，例如：将氰基转化成为酰胺，肟成为硝基，醛成为酸等 (式3，式4)[6]。UHP的另一个重要用途是对 N、S、P、I[2,6]和Si (式5)[7] 等杂原子的氧化反应，在多数情况下其选择性要好于过氧化氢水溶液。
UHP同有机过酸一样，也可以完成Baeyer-Villiger重排反应，而且具有较高的立体选择性 (式6)[8]。
近期文献报道，UHP还可以实现对于非活性C-H键的氧化，形成羟基或酯基(式7)[9]；UHP与I2联用可以方便有效地实现对芳基的碘化 (式8)[10]。
